El producto de la quema de C14H30 como combustible es dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). La reacción se puede representar como:

2C14H30 (l) + 45O2 (g) -> 28CO2 (g) + 30H2O (g)

Cuando se deja caer zinc metálico en una solución de nitrato de cobre (II), se produce una reacción redox. El zinc metálico se oxida perdiendo electrones, mientras que los iones de cobre (II) se reducen ganando electrones. La reacción se puede representar como:

Zn (s) + Cu(NO3)2 (ac) -> Zn(NO3)2 (ac) + Cu (s)

En esta reacción, el zinc metálico actúa como agente reductor, donando electrones a los iones cobre (II), mientras que los iones cobre (II) actúan como agente oxidante, aceptando electrones del zinc metálico.