Cuando se mezclan agua y nitrato de amonio, la temperatura disminuye porque la reacción es endotérmica. Esto significa que la reacción absorbe calor del entorno para poder continuar. El calor se absorbe para romper los enlaces de los reactivos (agua y nitrato de amonio) y formar nuevos enlaces en los productos (solución de nitrato de amonio). En general, la reacción da como resultado una disminución de la temperatura.

Aquí está la ecuación química de la reacción entre agua y nitrato de amonio:

NH4NO3 (s) + H2O (l) → NH4NO3 (acuoso)

Como puede ver en la ecuación, los reactivos (nitrato de amonio y agua) están en el lado izquierdo de la ecuación y los productos (solución de nitrato de amonio) están en el lado derecho. El calor se absorbe del entorno para romper los enlaces de los reactivos y formar nuevos enlaces en los productos.

El cambio de entalpía de esta reacción es positivo, lo que significa que la reacción es endotérmica. El cambio de entalpía es la cantidad de calor que se absorbe o libera en una reacción. En este caso, el cambio de entalpía es positivo, lo que significa que la reacción absorbe calor del entorno.

El descenso de temperatura que se observa cuando se mezclan agua y nitrato de amonio se debe a que la reacción es endotérmica. El calor que se absorbe del entorno para romper los enlaces de los reactivos y formar nuevos enlaces en los productos da como resultado una disminución de la temperatura.