Ácidos
Cuando un ácido se disuelve en agua, dona un ion hidrógeno (H+) a la molécula de agua. Esta reacción se puede representar de la siguiente manera:
HA(ac) + H2O(l) → H3O+(ac) + A-(ac)
donde HA representa el ácido, H2O representa agua, H3O+ representa el ion hidronio y A- representa el anión del ácido.
El ion hidronio es responsable del sabor amargo de los ácidos y de su capacidad para reaccionar con metales y bases.
Bases
Cuando una base se disuelve en agua, acepta un ion hidrógeno (H+) de la molécula de agua. Esta reacción se puede representar de la siguiente manera:
B(ac) + H2O(l) → HB+(ac) + OH-(ac)
donde B representa la base, H2O representa el agua, HB+ representa el ácido conjugado de la base y OH- representa el ion hidróxido.
El ion hidróxido es responsable del sabor amargo de las bases y de su capacidad para reaccionar con ácidos y sales metálicas.
Comparación de ácidos y bases
La siguiente tabla resume las diferencias clave entre ácidos y bases:
| Propiedad | Ácido | Base |
|---|---|---|
| Iones producidos | Ion hidronio (H3O+) | Ion hidróxido (OH-) |
| Sabor | Agrio | Amargo |
| Reacción con metales | Reaccionar para producir gas hidrógeno | Reaccionar para formar sales metálicas |
| Reacción con bases | Reaccionar para formar agua | Reaccionar para formar sales y agua |
Reacciones de neutralización
Cuando un ácido y una base se mezclan en las proporciones adecuadas, sufren una reacción de neutralización. Esta reacción da como resultado la formación de agua y una sal. La sal está compuesta por el catión de la base y el anión del ácido.
Las reacciones de neutralización son importantes en diversos procesos químicos, como la producción de fertilizantes, la fabricación de papel y el tratamiento de aguas residuales.
