La presión parcial de un gas es la presión que ejercería el gas si fuera el único gas presente en el recipiente.
La presión parcial de un gas se puede calcular mediante la siguiente fórmula:
$$P_i=P_T\cdot X_i$$
Dónde:
* $$P_i$$ es la presión parcial del gas en atm,
* $$P_T$$ es la presión total de la mezcla en atm,
* $$X_i$$ es la fracción molar del gas en la mezcla.
La fracción molar de un gas es la relación entre el número de moles de ese gas y el número total de moles de gas en la mezcla.
En este problema, tenemos una mezcla de 0,220 moles de CO, 0,350 moles de H2 y 0,640 moles de He con una presión total de 2,95 atm.
Podemos calcular la fracción molar de H2 usando la siguiente fórmula:
$$X_{H_2}=\frac{0.350\text{ mol}}{0.220\text{ mol}+0.350\text{ mol}+0.640\text{ mol}}=0.259$$
Luego podemos usar la fracción molar de H2 para calcular la presión parcial de H2 usando la siguiente fórmula:
$$P_{H_2}=2.95\text{ atm}\times0.259=\boxed{0.765\text{ atm}}$$
Por tanto, la presión parcial de H2 en la mezcla es 0,765 atm.
