En el caso del NaCl (cloruro de sodio ), la *estructura de puntos de Lewis* muestra la *transferencia* de un electrón de valencia del sodio (Na) al cloro (Cl). Esto forma un *ion sodio positivo (Na+) y un ion cloruro negativo (Cl-)*. La atracción electrostática entre estos iones forma el *enlace iónico* en NaCl.

Aquí está la estructura de puntos de Lewis para NaCl mostrando el enlace iónico:

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Na + :Cl:

:. . .

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En esta estructura, el electrón del sodio se muestra transferido completamente a cloro . Esto da como resultado sodio (Na+) que tiene una *carga positiva* y cloro (Cl-) tener una *carga negativa*. Las cargas opuestas de estos iones crean la *atracción electrostática* que forma el *enlace iónico*.