$$2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2$$

De la ecuación podemos ver que se requieren 2 moles de HCl para producir 1 mol de gas hidrógeno. Por lo tanto, el número de moles de gas hidrógeno producido a partir de 250,0 mililitros de HCl 3,0 M se puede calcular de la siguiente manera:

$$Molaridad =\frac{Moles \ de \ Soluto}{Litros \ de \ Solución}$$

$$Moles \ de \ HCl =Molaridad \veces Litros \ de \ Solución$$

$$Moles \ de \ HCl =3.0 M \times 0.250 L =0.750 \ moles \ HCl$$

$$Moles \ de \H_2 =\frac{0.750 \ moles \ HCl}{2} =0.375 \ moles \ H_2$$

Por lo tanto, se producirán 0,375 moles de hidrógeno gaseoso a partir de 250,0 mililitros de HCl 3,0 M en un exceso de Mg.