1. Disociación iónica :Cuando la sal (cloruro de sodio, NaCl) se disuelve en agua, se disocia en sus iones individuales:sodio (Na+) y cloruro (Cl-). Estos iones quedan libres para moverse dentro de la solución.
2. Interacción con las moléculas de agua :Los iones de sodio y cloruro interactúan con las moléculas de agua, formando una capa de hidratación alrededor de cada ion. Esta capa de moléculas de agua se adhiere a los iones, impidiendo que se recombinen y formen cristales de sal.
3. Reducción del punto de congelación :Como los iones de sal están rodeados de moléculas de agua, reducen efectivamente la cantidad de moléculas de agua libres disponibles para participar en la formación de cristales de hielo. Esto significa que se requiere una temperatura más baja para congelar las moléculas de agua restantes.
4. Aumento de la presión de vapor :La presencia de iones de sal también aumenta la presión de vapor de la superficie del hielo. Esto significa que más moléculas de agua pueden escapar del hielo al aire.
5. Derretimiento del hielo :La combinación de la depresión del punto de congelación y el aumento de la presión de vapor hace que el hielo se derrita a una temperatura más baja que sin sal. El hielo cerca de la sal comienza a derretirse primero y el agua derretida forma una solución de salmuera que continúa derritiendo el hielo.
En resumen, cuando se agrega sal al hielo, se disocia en iones que interactúan con las moléculas de agua, reduciendo el punto de congelación del agua. Esto, combinado con una mayor presión de vapor, hace que el hielo se derrita a una temperatura más baja.
