Cuando los átomos comparten electrones para formar enlaces covalentes, los electrones involucrados en el enlace se deslocalizan y ya no están asociados con un solo átomo. En cambio, estos electrones pertenecen al par de electrones compartido que existe entre los átomos enlazados. Esto significa que los electrones ya no están confinados en las capas electrónicas más externas de los átomos individuales, sino que ocupan los orbitales moleculares que resultan de la combinación de orbitales atómicos.

En un enlace covalente, la densidad electrónica se concentra en la región entre los átomos unidos, formando lo que se conoce como orbital molecular covalente. Este orbital molecular es una región donde la probabilidad de encontrar los electrones compartidos es mayor. Los electrones de un enlace covalente no son estáticos y se mueven continuamente dentro del orbital molecular, intercambiando posiciones constantemente y ocupando diferentes estados energéticos.

Compartir electrones en enlaces covalentes permite que los átomos alcancen una configuración electrónica más estable, que a menudo se asemeja a la disposición electrónica de los gases nobles. Este fenómeno de intercambio de electrones da como resultado la formación de moléculas estables y compuestos con propiedades y características únicas.