Para calcular los gramos de cloruro de plata que se producen cuando se mezclan 100 g de nitrato de plata con un exceso de cloruro de sodio, debemos determinar el reactivo limitante. La ecuación química balanceada para la reacción es:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Primero, necesitamos convertir la masa dada de nitrato de plata (100 g) a moles usando su masa molar (169,87 g/mol):

Moles de AgNO3 =100 g / 169,87 g/mol =0,583 mol

A continuación, debemos calcular los moles máximos de cloruro de plata que se pueden producir a partir de 0,583 moles de nitrato de plata. Por la estequiometría de la ecuación balanceada, sabemos que 1 mol de AgNO3 reacciona con 1 mol de AgCl. Por tanto, 0,583 moles de AgNO3 pueden producir un máximo de 0,583 moles de AgCl.

Ahora debemos comprobar si hay suficiente cloruro de sodio para reaccionar con todo el nitrato de plata. Dado que el problema indica que hay un exceso de cloruro, podemos suponer que hay más que suficiente cloruro de sodio disponible.

Por lo tanto, el reactivo limitante es el nitrato de plata y todo se consumirá en la reacción. Los moles máximos de cloruro de plata producidos serán 0,583 moles.

Finalmente, convertimos los moles de cloruro de plata nuevamente a gramos usando su masa molar (143,32 g/mol):

Gramos de AgCl =0,583 mol * 143,32 g/mol =83,68 g

Por tanto, cuando se mezclan 100 g de nitrato de plata con un exceso de cloruro de sodio, se producirán 83,68 g de cloruro de plata.