La ley de conservación de la masa: Según la ley de Dalton, en una reacción química no se puede crear ni destruir masa. La masa total de los productos en una reacción es igual a la masa total de los reactivos.
La ley de las proporciones definidas: La ley de Dalton establece que cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija y definida en masa. Esta ley apoya la idea de que los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas.
Múltiples proporciones: Dalton observó que cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro elemento están en una relación de números enteros simples. Este concepto ayudó a explicar por qué los elementos se combinan en proporciones específicas para formar diferentes compuestos.
Símbolos atómicos: Dalton introdujo el uso de símbolos simples para representar diferentes elementos. Estos símbolos, como "O" para oxígeno y "H" para hidrógeno, facilitaron la escritura de fórmulas químicas y la comunicación sobre compuestos.
Fórmulas empíricas: El trabajo de Dalton sobre pesos atómicos y proporciones múltiples condujo al desarrollo de fórmulas empíricas, que representan las proporciones de números enteros más simples de los elementos presentes en un compuesto.
Las contribuciones de Dalton a la comprensión del átomo sentaron las bases de la química moderna. Su teoría y sus leyes proporcionaron un marco para comprender la composición y el comportamiento de la materia, sentando las bases para futuros avances científicos en el campo de la química.
