$$4HCl(ac) + Au(s) → HAuCl4(ac) + 4H_2(g)$$
En esta reacción:
- El metal oro (Au) reacciona con el ácido clorhídrico (HCl) para formar un ion complejo llamado ion tetracloroaurato (III) (HAuCl4).
- Se libera gas hidrógeno (H2) como subproducto de la reacción.
Durante esta reacción, el oro se disuelve en el ácido, formando una solución de color amarillo o amarillo pardusco. Este proceso se conoce como disolución del oro y se observa comúnmente cuando el oro entra en contacto con ambientes ácidos que contienen iones cloruro.
Sin embargo, es importante tener en cuenta que esta reacción suele ocurrir lentamente a temperatura ambiente. Para una reacción más rápida, factores como el aumento de temperatura, una mayor concentración de HCl o la presencia de un agente oxidante (como el ácido nítrico) pueden mejorar el proceso de disolución.
También vale la pena señalar que, si bien el oro no es fácilmente soluble en los ácidos más comunes como el HCl, puede disolverse en soluciones que contienen HCl y agentes oxidantes como el ácido nítrico (HNO3) o el peróxido de hidrógeno (H2O2). Esta mezcla, conocida como agua regia, es una solución potente y altamente corrosiva capaz de disolver incluso metales muy resistentes como el oro y el platino.
