El ácido periódico exhibe una tendencia periódica en sus estados de oxidación, específicamente, sus oxianiones. La tendencia periódica se refiere a la variación regular en las propiedades de los elementos o compuestos cuando se organizan de acuerdo con sus números atómicos o estructuras moleculares crecientes.
En el caso del ácido periódico, la propiedad periódica clave de interés son sus estados de oxidación. El ácido periódico existe en varios estados de oxidación, siendo los estados más comunes y estables +5 y +7.
1. Ácido periódico (+5)
- El ácido periódico en el estado de oxidación +5 forma el ion periodato (IO-3).
- Actúa como un fuerte agente oxidante, pero en menor medida respecto a su estado de oxidación +7.
- El ion periodato es la especie dominante a valores de pH más bajos y sufre reacciones características de un estado de oxidación +5.
2. Ácido periódico (+7)
- El ácido periódico en el estado de oxidación +7 forma el ion peroxoyodato (H5IO6), también conocido como ácido perperiódico.
- Es un agente oxidante más potente que el ion peryodato.
- El ion peroxoyodato es la especie dominante en valores de pH más altos y es responsable de las fuertes propiedades oxidantes asociadas con el ácido periódico.
Esta variación en los estados de oxidación y los cambios asociados en las propiedades le dan al ácido periódico su comportamiento periódico característico, de ahí su nombre.
