El cambio de entropía al disolver sal en agua es positivo. Esto se debe a que la sal se disocia en iones cuando se disuelve, y estos iones pueden moverse más libremente que las moléculas de sal. La mayor libertad de movimiento de los iones conduce a un aumento de la entropía.

El cambio de entropía al disolver sal en agua se puede calcular mediante la siguiente ecuación:

$$\Delta S =nR\ln(\frac{V_2}{V_1})$$

dónde:

* $\Delta S$ es el cambio de entropía en J/K

* $n$ es el número de moles de sal disueltos

* $R$ es la constante del gas ideal (8,314 J/mol K)

* $V_2$ es el volumen de la solución en L

* $V_1$ es el volumen del agua antes de que la sal se disolviera en L

Por ejemplo, si se disuelve 1 mol de sal en 1 litro de agua, el cambio de entropía sería:

$$\Delta S =(1 \text{ mol})(8.314 \text{ J/mol K})\ln(\frac{2 \text{ L}}{1 \text{ L}}) =5.76 \ texto{J/K}$$

Este valor positivo de $\Delta S$ indica que la entropía del sistema aumenta cuando la sal se disuelve en agua.