$$CO_2 + H_2O ⇌ H_2CO_3$$
El valor de pKa es el logaritmo negativo de la constante de disociación del ácido, que es una medida de la tendencia de un ácido a donar un protón. En el caso del ácido carbónico, la constante de disociación ácida es:
$$K_a =\frac{[H ^+][HCO_3 ^-]}{[H_2CO_3]}$$
El valor de pKa se puede utilizar para calcular el pH de una solución de ácido carbónico. El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución y se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. El pH de una solución se puede calcular mediante la siguiente ecuación:
$$pH =- \log[H^+]$$
El pH de una solución de ácido carbónico se puede calcular utilizando el valor de pKa y la concentración de ácido carbónico. Por ejemplo, una solución de ácido carbónico con una concentración de 0,01 M tiene un pH de 5,35.
