El proceso de solvatación se puede entender en términos de los siguientes pasos:
1. El compuesto iónico se disocia en sus iones constituyentes.
2. Las moléculas de disolvente rodean a los iones y forman una capa de hidratación a su alrededor.
3. La capa de hidratación estabiliza los iones y evita que se recombinen.
La fuerza de la solvatación depende de los siguientes factores:
* La polaridad del disolvente. Los disolventes polares, como el agua, tienen una constante dieléctrica alta, lo que significa que pueden separar cargas fácilmente. Esto los convierte en buenos disolventes para compuestos iónicos.
* La carga de los iones. Cuanto más cargados estén los iones, más fuerte será la solvatación. Esto se debe a que cuanto más cargados están los iones, más polares son.
* El tamaño de los iones. Cuanto más pequeños son los iones, más fuerte es la solvatación. Esto se debe a que cuanto más pequeños son los iones, más fácilmente pueden rodearse de moléculas de disolvente.
Los iones solvatados juegan un papel importante en muchas reacciones químicas. Son los reactivos en muchas reacciones acuosas y también pueden usarse para catalizar reacciones.
