$$Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$$
De la estequiometría de la ecuación, podemos ver que 1 mol de Cu reacciona con 4 moles de HNO3. Por tanto, para reaccionar con 2,0 moles de HNO3, necesitamos:
$$2,0 \text{ mol HNO}_3 \times \frac{1 \text{ mol Cu}}{4 \text{ mol HNO}_3} =0,50 \text{ mol Cu}$$
La masa molar del Cu es 63,55 g/mol. Por tanto, la masa de Cu necesaria es:
$$0,50 \text{ mol Cu} \times 63,55 \text{ g/mol} =\boxed{31,78 \text{ g Cu}}$$
