La acidez de un compuesto depende de su capacidad para donar un protón (H+). En el caso del SiO2 y el SO2, ambos pueden actuar como ácidos, pero el SiO2 es más ácido que el SO2.

El SiO2 es ácido porque puede reaccionar con el agua para formar ácido silícico (H4SiO4). La reacción entre SiO2 y agua se puede representar de la siguiente manera:

SiO2(s) + 2H2O(l) → H4SiO4(ac)

En esta reacción, el SiO2 dona dos protones a las moléculas de agua, formando ácido silícico e iones hidronio (H3O+). Los iones hidronio son responsables de las propiedades ácidas del ácido silícico.

Por otro lado, el SO2 también es ácido, pero menos ácido que el SiO2. Esto se debe a que el SO2 sólo tiene un átomo de hidrógeno ácido, mientras que el SiO2 tiene cuatro. La reacción entre SO2 y agua se puede representar de la siguiente manera:

SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(ac)

En esta reacción, el SO2 dona un protón a una molécula de agua, formando ácido sulfuroso (H2SO3) e iones hidronio. Los iones hidronio son responsables de las propiedades ácidas del ácido sulfuroso.

Debido a que el SiO2 puede donar más protones que el SO2, es más ácido que el SO2.