1. Reactantes :Los reactivos son los materiales de partida o sustancias que sufren cambios químicos en una reacción. Están escritos en el lado izquierdo de la ecuación, separados por signos más (+).
2. Productos :Los productos son las sustancias que se forman como resultado de la reacción química. Están escritos en el lado derecho de la ecuación, también separados por signos más (+).
3. Coeficientes :Los coeficientes son valores numéricos colocados delante de fórmulas químicas para indicar las cantidades relativas de reactivos y productos involucrados en la reacción. Los coeficientes equilibran la ecuación, asegurando que el número de átomos de cada elemento se conserve en ambos lados.
4. Flecha de reacción :La flecha de reacción (→) separa los reactivos de los productos e indica la dirección del cambio químico. Significa la transformación de los reactivos en productos.
5. Símbolos de Estado :Se pueden utilizar subíndices o símbolos para indicar los estados físicos de los reactivos y productos. Los símbolos de estado comunes incluyen (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gas y (aq) para acuoso (disuelto en agua).
6. Cambios de calor o energía :En algunas ecuaciones químicas, los cambios de calor o energía pueden indicarse encima o debajo de la flecha de reacción. Por ejemplo, el símbolo ΔH representa el cambio de entalpía de la reacción, indicando si es exotérmica (libera calor) o endotérmica (absorbe calor).
7. Condiciones de reacción :Si es necesario, se pueden incluir condiciones de reacción especiales, como temperatura, presión o la presencia de un catalizador, encima o debajo de la flecha de reacción.
Al analizar e interpretar una ecuación química, se puede comprender la estequiometría (relaciones cuantitativas) de la reacción, identificar los reactivos y productos y obtener información sobre los cambios químicos que ocurren durante la reacción.
