Las aminas actúan como bases debido a la presencia de un par de electrones solitarios en el átomo de nitrógeno. Este par solitario puede aceptar un protón (H+), lo que da como resultado la formación de un ion amonio (NH4+). La capacidad de una amina para aceptar un protón es lo que le confiere sus propiedades básicas.

La basicidad de una amina depende de varios factores, entre ellos:

- El número de grupos alquilo unidos al átomo de nitrógeno:Las aminas primarias (RNH2) son más básicas que las aminas secundarias (R2NH), que son más básicas que las aminas terciarias (R3N). Esto se debe a que los grupos alquilo donan densidad electrónica al átomo de nitrógeno, lo que dificulta que el átomo de nitrógeno acepte un protón.

- La electronegatividad de los sustituyentes en el átomo de nitrógeno:Los sustituyentes más electronegativos, como los halógenos y el oxígeno, quitan densidad electrónica al átomo de nitrógeno, lo que lo hace menos básico. Por ejemplo, la anilina (C6H5NH2) es menos básica que la metilamina (CH3NH2).

- El disolvente:La basicidad de una amina también puede verse afectada por el disolvente en el que se disuelve. En los disolventes polares, como el agua, es más probable que las aminas estén protonadas y, por tanto, sean más básicas. En los disolventes no polares, es menos probable que las aminas estén protonadas y, por lo tanto, sean menos básicas.

La basicidad de las aminas es importante en muchos procesos biológicos y químicos. Por ejemplo, la basicidad de los aminoácidos les permite actuar como amortiguadores que ayudan a mantener un pH constante en el cuerpo. La basicidad de las aminas también es importante en la síntesis de muchos productos farmacéuticos y otros compuestos orgánicos.