A temperatura y presión estándar (STP), que se define como 0 grados Celsius (273,15 Kelvin) y 1 atmósfera (101,325 kPa), el volumen de 1 mol de gas metano (CH4) se puede calcular utilizando la ley de los gases ideales:

PV =nRT

Dónde:

P =presión =1 atm

V =volumen (desconocido)

n =número de moles =1 mol

R =constante del gas ideal =0,08206 L*atm/mol*K

T =temperatura =273,15 K

Resolviendo para V, obtenemos:

V =nRT/P

V =(1 mol) * (0,08206 L*atm/mol*K) * (273,15 K) / (1 atm)

V =22,414 litros

Por tanto, el volumen de 1 mol de gas metano a temperatura ambiente es de 22,414 litros.