La masa molar del clorato de potasio (KClO3) es 122,55 g/mol.

$$Moles \espacio de \space KClO_3=\frac{Masa}{Molar \space Masa}$$

$$Moles \espacio de \space KClO_3=\frac{6.02g}{122.55g/mol}=0.0491 mol$$

Paso 2:Determinar la relación molar entre KClO3 y O2

La ecuación química balanceada para la descomposición del clorato de potasio es:

$$2KClO_3(s) \rightarrow 2KCl(s) + 3O_2(g)$$

De la ecuación balanceada, podemos ver que 2 moles de KClO3 producen 3 moles de O2.

Por lo tanto, la relación molar entre KClO3 y O2 es 2:3.

Paso 3:Utilice la relación molar para calcular los moles de O2

Usando la relación molar, podemos calcular los moles de O2 producidos a partir de 0,0491 moles de KClO3.

$$Moles \space of \space O_2=\frac{3 \space moles \space O_2}{2\space moles \space KClO_3}\times0.0491 \space mole \space KClO_3=0.07365 mol$$

Paso 4:Convertir los moles de O2 a gramos

La masa molar del O2 es 32,00 g/mol.

$$Masa \espacio de \espacio O_2=Moles \times Molar \space Masa$$

$$Masa \espacio de \espacio O_2=0.07365 mol \times 32.00g/mol=\boxed{2.360g}$$

Por lo tanto, 6,02 g de clorato de potasio producen 2,360 gramos de oxígeno gaseoso.