En una molécula covalente apolar, los electrones están localizados y no son móviles. Esto se debe a que la electronegatividad de los átomos involucrados es similar, por lo que los electrones se comparten por igual entre los átomos. Esto crea un fuerte vínculo entre los átomos y los electrones no pueden moverse libremente.

Por el contrario, en una molécula covalente polar, los electrones están deslocalizados y móviles. Esto se debe a que la electronegatividad de los átomos involucrados es diferente, por lo que los electrones no se comparten por igual entre los átomos. Esto crea un enlace más débil entre los átomos y los electrones pueden moverse más libremente.