Paso 1:Determinar la masa molar del sulfato de sodio
La masa molar de Na2SO4 es 142,04 g/mol. Esto significa que 1 mol de Na2SO4 pesa 142,04 gramos.
Paso 2:Calcular el número de moles de sulfato de sodio que necesitamos
Nuestro objetivo es producir 50 g de Na2SO4. Para calcular el número de moles dividimos la masa entre la masa molar:
Número de moles de Na2SO4 =50 g / 142,04 g/mol =0,352 moles
Paso 3:Determinar la estequiometría de la reacción
La ecuación química balanceada para la reacción entre hidróxido de sodio (NaOH) y ácido sulfúrico (H2SO4) para formar sulfato de sodio es:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
Esta ecuación nos dice que por cada 2 moles de NaOH y 1 mol de H2SO4 que reaccionan, se produce 1 mol de Na2SO4.
Paso 4:Calcular los moles de NaOH y H2SO4 necesarios
Usando la estequiometría de la reacción, podemos determinar la cantidad de moles de NaOH y H2SO4 necesarios para producir 0,352 moles de Na2SO4:
- Moles de NaOH necesarios =0,352 moles Na2SO4 * (2 moles NaOH / 1 mol Na2SO4) =0,704 moles NaOH
- Moles de H2SO4 necesarios =0,352 moles de Na2SO4 * (1 mol de H2SO4 / 1 mol de Na2SO4) =0,352 moles de H2SO4
Paso 5:convertir moles a gramos
Ahora podemos convertir los moles de NaOH y H2SO4 a gramos:
- Masa de NaOH necesaria =0,704 moles de NaOH * 40 g/mol (masa molar de NaOH) =28,16 gramos de NaOH
- Masa de H2SO4 necesaria =0,352 moles de H2SO4 * 98,08 g/mol (masa molar de H2SO4) =34,54 gramos de H2SO4
Por lo tanto, para producir 50 gramos de sulfato de sodio (Na2SO4), necesitarás aproximadamente 28,16 gramos de hidróxido de sodio (NaOH) y 34,54 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4).
