La fuerza de un ácido está determinada por su capacidad para donar protones (iones H+). Cuanto más fácilmente un ácido puede donar un protón, más fuerte será. La fuerza de un ácido también depende de la estabilidad de su base conjugada. Cuanto más estable es la base conjugada, más fuerte es el ácido.
En el caso de HCl y HI, HCl es un ácido más fuerte porque el ion Cl- es una base más fuerte que el ion I-. Esto se debe a que el ion Cl- es más pequeño que el ion I- y, por lo tanto, tiene una mayor densidad de carga. Esto significa que el ion Cl- puede atraer protones de manera más efectiva, lo que convierte al HCl en un ácido más fuerte.
