Cristales iónicos Se forman cuando los electrones se transfieren de un átomo a otro, creando iones con carga positiva y negativa. Luego, estos iones son atraídos entre sí por las cargas opuestas, formando una estructura cristalina estable. Los cristales iónicos suelen ser duros, quebradizos y tienen puntos de fusión altos. También son buenos conductores eléctricos cuando se disuelven en agua o se derriten. Algunos ejemplos de cristales iónicos incluyen cloruro de sodio (NaCl), yoduro de potasio (KI) y fluoruro de calcio (CaF2).
Unión metálica , por otro lado, se forma cuando los electrones más externos de los átomos metálicos se deslocalizan, lo que significa que no están asociados con ningún átomo en particular. Estos electrones deslocalizados forman un "mar" de electrones que rodea los iones metálicos positivos, manteniéndolos unidos en una estructura estable. Los enlaces metálicos suelen ser fuertes, dúctiles y tienen alta conductividad eléctrica y térmica. Algunos ejemplos de metales incluyen cobre (Cu), aluminio (Al) y hierro (Fe).
Aquí hay una tabla que resume las diferencias clave entre los cristales iónicos y los enlaces metálicos:
| Propiedad | Cristales iónicos | Unión metálica |
|---|---|---|
| Tipo de bono | Transferencia de electrones | Deslocalización de electrones |
| Estructura | Iones cargados positiva y negativamente | Iones metálicos positivos rodeados por un mar de electrones |
| Dureza | Duro y quebradizo | Blando y dúctil |
| Punto de fusión | Alto | Bajo |
| Conductividad eléctrica | Bueno cuando se disuelve en agua o se derrite | Bueno |
| Conductividad térmica | Pobre | Bueno |
En general, los cristales iónicos y los enlaces metálicos son dos tipos distintos de enlaces químicos con diferentes propiedades y características.
