1. Estructura molecular :En una molécula, las posiciones de los átomos están definidas por su enlace químico y la geometría de la molécula. La disposición espacial de los átomos es importante para determinar la forma, las propiedades y el comportamiento químico de la molécula. Por ejemplo, en una molécula de agua (H2O), los dos átomos de hidrógeno están ubicados en lados opuestos del átomo de oxígeno, formando una estructura molecular doblada.
2. Estructura cristalina :En un sólido cristalino, como un metal o una sal, los átomos están dispuestos en un patrón ordenado y repetitivo llamado red cristalina. La ubicación de los átomos en una estructura cristalina está determinada por las fuerzas entre los átomos y la simetría del cristal. Las estructuras cristalinas comunes incluyen estructuras cúbicas, hexagonales y tetragonales, cada una con disposiciones específicas de átomos.
3. Coordenadas atómicas :En cristalografía y química estructural, las posiciones exactas de los átomos se pueden describir mediante coordenadas atómicas. Estas coordenadas especifican la ubicación de cada átomo dentro de una celda unitaria, que es la unidad estructural repetida del cristal. Las coordenadas atómicas se expresan en términos de posiciones fraccionarias a lo largo de los ejes cristalográficos (x, y, z).
4. Celosías de Bravais :Las redes de Bravais son los componentes fundamentales de las estructuras cristalinas. Representan la disposición de los puntos de la red en un cristal, donde cada punto de la red representa la ubicación de un átomo o una molécula. Hay 14 redes Bravais diferentes en tres dimensiones, cada una con su característica disposición de puntos de red.
5. Planos y direcciones cristalográficas :Los planos y direcciones cristalográficos se utilizan para describir la orientación y disposición de los átomos en un cristal. Los planos están definidos por un conjunto de índices de Miller (h, k, l) que indican las intersecciones del plano con los ejes cristalográficos, mientras que las direcciones están representadas por un vector con índices de Miller [uvw].
6. Orbitales atómicos :En mecánica cuántica y física atómica, la ubicación de los electrones en un átomo se describe mediante orbitales atómicos. Estos orbitales son funciones matemáticas que representan la probabilidad de encontrar un electrón en una región particular alrededor del núcleo. Los diferentes orbitales atómicos tienen diferentes formas y orientaciones, como los orbitales s, p, d y f, que describen la distribución de electrones en los átomos.
Estas descripciones proporcionan un marco para comprender la disposición y ubicación de los átomos en diferentes sistemas químicos, desde moléculas hasta cristales y átomos.
