La principal diferencia entre un enlace iónico y un enlace covalente es la forma en que los átomos se mantienen unidos. En un enlace iónico, uno o más electrones se transfieren de un átomo a otro, creando un ion positivo y un ion negativo. Luego, estos iones son atraídos entre sí por cargas opuestas, formando un enlace fuerte. En un enlace covalente, los átomos comparten electrones, formando un enlace fuerte y estable entre ellos.

Enlace iónico:

- Implica la transferencia de electrones de un átomo a otro, dando como resultado la formación de iones con cargas opuestas.

- La atracción electrostática entre los iones positivos y negativos mantiene unido el compuesto.

- Normalmente se forma entre un metal y un no metal.

- Resulta en la formación de un sólido cristalino que es duro y quebradizo.

- Presenta altos puntos de fusión y ebullición.

- Los compuestos son solubles en disolventes polares como el agua.

Enlace covalente:

- Implica el intercambio de electrones entre dos o más átomos.

- Los electrones compartidos forman una "nube" de densidad electrónica que rodea los átomos unidos.

- Normalmente se forma entre no metales o entre un no metal y un átomo de hidrógeno.

- Resulta en la formación de moléculas, que pueden ser gases, líquidos o sólidos dependiendo de la fuerza de los enlaces y la estructura molecular.

- Presenta puntos de fusión y ebullición más bajos en comparación con los compuestos iónicos.

- Los compuestos son generalmente solubles en disolventes no polares como los disolventes orgánicos.