$$4NH_3(g) + 5O_2(g) → 4NO(g) + 6H_2O(g)$$
$$ 2NO(g) + O_2(g) → 2NO_2(g)$$
$$3NO_2(g) + H_2O(l) → 2HNO_3(ac) + NO(g)$$
La reacción general es:
$$4NH_3(g) + 6O_2(g) → 4HNO_3(ac) + 2H_2O(g)$$
Este proceso se lleva a cabo en tres pasos:
1. Oxidación de amoníaco: En este paso, el amoníaco ($NH_3$) se oxida a óxido nítrico ($NO$) y vapor de agua ($H_2O$) en presencia de un catalizador de gasa de platino y rodio a una temperatura de aproximadamente 850°C.
2. Oxidación del dióxido de nitrógeno: En el segundo paso, el óxido nítrico ($NO$) se oxida aún más a dióxido de nitrógeno ($NO_2$) en presencia de oxígeno ($O_2$) a una temperatura más baja de aproximadamente 200°C.
3. Absorción de ácido nítrico: En el paso final, el dióxido de nitrógeno ($NO_2$) se absorbe en agua para formar ácido nítrico ($HNO_3$) y óxido nítrico ($NO$), que se recicla de nuevo al segundo paso.
