La adición de agua a una solución de ácido oxálico afectará la molaridad de la solución. Esto se debe a que la molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución. Cuando se agrega agua a una solución, el volumen de la solución aumenta, lo que significa que la concentración del soluto disminuye. Esta disminución de la concentración da como resultado una molaridad más baja.

Por ejemplo, si tienes una solución 1 molar de ácido oxálico y le agregas 1 litro de agua, el volumen de la solución se duplicará a 2 litros. La cantidad de moles de ácido oxálico seguirá siendo la misma, por lo que la molaridad de la solución disminuirá a 0,5 molar.

La cantidad en que disminuye la molaridad depende de la cantidad de agua que se agrega. Cuanta más agua se añade, mayor es la disminución de la molaridad.