```

Molaridad (M) =moles de soluto / litros de solución

```

Primero, necesitamos calcular los moles de bromuro de potasio (KBr) disueltos en la solución:

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Moles de KBr =masa de KBr / masa molar de KBr

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La masa molar de KBr es aproximadamente 119,0 g/mol.

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Moles de KBr =26,3 g / 119,0 g/mol =0,221 mol

```

A continuación, necesitamos convertir el volumen de la solución de mililitros (mL) a litros (L):

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Volumen de solución =487 mL =0,487 L

```

Ahora podemos calcular la molaridad de la solución:

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Molaridad (M) =0,221 mol / 0,487 L =0,454 M

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Por lo tanto, la molaridad de la solución obtenida cuando se diluyen 26,3 g de bromuro de potasio en 487 ml es 0,454 M.