El punto de ebullición de una sustancia depende de la fuerza de las fuerzas intermoleculares entre las partículas que la constituyen. Las sustancias covalentes gigantes tienen fuertes enlaces covalentes entre sus átomos, pero estos enlaces no son direccionales. Esto significa que las moléculas no se mantienen juntas en una red regular y las fuerzas intermoleculares entre ellas son relativamente débiles. Como resultado, las sustancias covalentes gigantes tienden a tener puntos de fusión y ebullición bajos.

Por ejemplo, el punto de ebullición del diamante, una sustancia covalente gigante, es de 3550 °C. Este es mucho más alto que el punto de ebullición del agua (100 °C), que es una sustancia molecular con fuertes enlaces de hidrógeno, pero es mucho más bajo que el punto de ebullición de compuestos iónicos como el cloruro de sodio (1413 °C), que tienen enlaces iónicos fuertes.

Las siguientes son algunas tendencias generales en los puntos de ebullición de sustancias covalentes gigantes:

*El punto de ebullición aumenta al aumentar el peso molecular. Esto se debe a que cuanto más pesada es la molécula, más energía se necesita para superar las fuerzas intermoleculares y hacer que hierva.

*El punto de ebullición disminuye al aumentar la ramificación. Esto se debe a que la ramificación reduce la regularidad de la estructura molecular y debilita las fuerzas intermoleculares.

* El punto de ebullición aumenta al aumentar la polaridad. Esto se debe a que las moléculas polares tienen fuerzas intermoleculares más fuertes que las moléculas no polares.