1. Ácidos y bases fuertes:
- Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en agua, liberando todos sus iones de hidrógeno (H+) e iones de hidróxido (OH-), respectivamente.
- Tras la dilución, la concentración de iones H+ y OH- disminuye. Sin embargo, dado que la disociación es completa, las proporciones relativas de iones H+ y OH- siguen siendo las mismas. Por lo tanto, el pH de una solución ácida o básica fuerte permanece prácticamente sin cambios tras la dilución.
2. Ácidos débiles:
- Los ácidos débiles se disocian parcialmente en agua, liberando una pequeña fracción de sus iones de hidrógeno (H+).
- Tras la dilución, aumenta la disociación del ácido débil. Esto se debe a que la disminución de la concentración desplaza el equilibrio hacia los productos (H+ y la base conjugada).
- A medida que aumenta la concentración de iones H+ tras la dilución, el pH de una solución ácida débil disminuye.
3. Bases débiles:
- Las bases débiles se disocian parcialmente en agua, liberando una pequeña fracción de sus iones hidróxido (OH-).
- Al diluirse, aumenta la disociación de la base débil. Esto se debe a que la disminución de la concentración desplaza el equilibrio hacia los productos (OH- y el ácido conjugado).
- A medida que aumenta la concentración de iones OH- tras la dilución, aumenta el pH de una solución de base débil.
4. Soluciones neutrales:
- Las soluciones neutras tienen concentraciones iguales de iones H+ y OH-, lo que da como resultado un pH de 7.
- Tras la dilución, las concentraciones de iones H+ y OH- disminuyen, pero sus proporciones relativas siguen siendo las mismas. Por lo tanto, el pH de una solución neutra permanece sin cambios tras la dilución.
En resumen, el cambio de pH tras la dilución depende del grado de disociación del soluto. Los ácidos y bases fuertes muestran cambios mínimos en el pH, los ácidos débiles muestran una disminución del pH, las bases débiles muestran un aumento del pH y las soluciones neutras mantienen su pH tras la dilución.
