Paso 1:Identificar los reactivos y productos.
En este caso, los reactivos son benceno (C6H6) y oxígeno (O2), y los productos son dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).
Paso 2:Escribe la ecuación química desequilibrada.
Usando los reactivos y productos identificados en el paso 1, podemos escribir la ecuación química desequilibrada como:
C6H6 + O2 → CO2 + H2O
Paso 3:Equilibra los átomos de carbono.
Empezamos equilibrando los átomos de carbono. Hay 6 átomos de carbono en el lado izquierdo de la ecuación (en C6H6), por lo que debemos asegurarnos de que también haya 6 átomos de carbono en el lado derecho. Poniendo un coeficiente de 6 delante del CO2 conseguimos lo siguiente:
C6H6 + O2 → 6CO2 + H2O
Paso 4:Equilibra los átomos de hidrógeno.
A continuación, equilibramos los átomos de hidrógeno. Hay 6 átomos de hidrógeno en el lado izquierdo de la ecuación (en C6H6), por lo que también necesitamos tener 6 átomos de hidrógeno en el lado derecho. Poniendo delante del H2O un coeficiente de 3 conseguimos lo siguiente:
C6H6 + O2 → 6CO2 + 3H2O
Paso 5:Equilibrar los átomos de oxígeno.
Finalmente, equilibramos los átomos de oxígeno. Hay 2 átomos de oxígeno en el lado izquierdo de la ecuación (en O2) y hay un total de 12 átomos de oxígeno en el lado derecho (en 6CO2 y 3H2O). Para equilibrar esto, necesitamos colocar un coeficiente de 15/2 delante del O2:
C6H6 + (15/2)O2 → 6CO2 + 3H2O
Paso 6:Verifique el saldo general.
En este punto, la ecuación está equilibrada con respecto a todos los átomos. Para garantizar el equilibrio general, podemos verificar que la carga total en ambos lados de la ecuación sea igual. En este caso, ambos lados tienen una carga total de 0, por lo que la ecuación está equilibrada.
Por tanto, la ecuación de combustión balanceada del benceno es:
C6H6 + (15/2)O2 → 6CO2 + 3H2O
