La reactividad se refiere a la capacidad de una sustancia de sufrir reacciones químicas. Varios factores influyen en la reactividad, entre ellos:

Fuerza de unión: Los enlaces más débiles se rompen más fácilmente, lo que hace que las moléculas sean más reactivas. En el caso de C2H4 y C2H6, el doble enlace C=C en C2H4 es más débil que los enlaces simples C-C en C2H6. Esto significa que es más probable que el enlace C=C se rompa, lo que hace que el C2H4 sea más reactivo.

Número de sitios reactivos: Cuantos más sitios reactivos tenga una molécula, más probabilidades tendrá de reaccionar. C2H4 tiene dos sitios reactivos (los dos átomos de carbono del doble enlace), mientras que C2H6 tiene solo uno (el átomo de carbono del enlace simple). Esto significa que el C2H4 tiene más oportunidades de reaccionar, lo que lo hace más reactivo.

Estabilidad: Es más probable que las moléculas menos estables reaccionen para alcanzar un estado más estable. C2H4 es menos estable que C2H6 porque el doble enlace es un estado de mayor energía que el enlace simple. Esto significa que es más probable que C2H4 reaccione para lograr la configuración de enlace simple más estable de C2H6.

En general, la fuerza de unión más débil, la mayor cantidad de sitios reactivos y la menor estabilidad del C2H4 en comparación con el C2H6 hacen que el C2H4 sea más reactivo. Esto se refleja en el hecho de que el C2H4 sufre fácilmente una amplia variedad de reacciones, incluidas la adición, la polimerización y la combustión, mientras que el C2H6 es relativamente poco reactivo.