Usando la ecuación de Clausius-Clapeyron, podemos calcular el punto de ebullición del agua a 2,5 atm. La ecuación es:

ln(P2/P1) =ΔHvap/R * (1/T1 - 1/T2)

dónde:

P1 =1 atmósfera

P2 =2,5 atmósferas

ΔHvap =40,7 kJ/mol (calor latente de vaporización del agua)

R =8,314 J/mol*K (constante de gas)

T1 =373 K (punto de ebullición del agua a 1 atm)

T2 =? (punto de ebullición del agua a 2,5 atm)

Reordenando la ecuación, obtenemos:

T2 =T1 / (1 + ΔHvap/R * (ln(P2/P1)/T1))

Sustituyendo los valores obtenemos:

T2 =373 K / (1 + 40,7 kJ/mol / (8,314 J/mol*K) * (ln(2,5/1)/373 K))

T2 ≈ 384,1K

Por lo tanto, el punto de ebullición del agua a 2,5 atm es aproximadamente 384,1 K o 111 C.