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A + B + calor → C + D
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En esta ecuación, A y B son los reactivos, C y D son los productos y el calor es el aporte de energía requerido. El calor está representado por el símbolo "ΔH", que significa "cambio de entalpía". El cambio de entalpía es una medida de la cantidad de calor que se requiere para que se lleve a cabo la reacción.
El cambio de entalpía de una reacción endotérmica siempre es positivo. Esto significa que los productos de la reacción tienen más energía que los reactivos. El calor que se requiere para la reacción se utiliza para romper los enlaces de los reactivos y formar enlaces en los productos.
Las reacciones endotérmicas son comunes en la vida cotidiana. Algunos ejemplos de reacciones endotérmicas incluyen:
* Disolver sal en agua.
* Hielo derritiéndose
*Agua hirviendo
*Cocinar comida
* Quema de combustible
En cada uno de estos ejemplos, se requiere calor para que tenga lugar la reacción. El calor se utiliza para romper los enlaces de los reactivos y formar enlaces en los productos.
