AgNO3 + NaI → AgI + NaNO3
De la ecuación, podemos ver que 1 mol de nitrato de plata reacciona con 1 mol de yoduro de sodio para producir 1 mol de yoduro de plata y 1 mol de nitrato de sodio.
La masa molar del nitrato de plata es 169,87 g/mol y la masa molar del yoduro de sodio es 149,89 g/mol.
Por tanto, 1,7 g de plata equivalen a 1,7 g / 169,87 g/mol =0,01 moles de nitrato de plata.
Y 1,5 g de yoduro de sodio equivalen a 1,5 g / 149,89 g/mol =0,01 moles de yoduro de sodio.
Dado que la relación molar entre nitrato de plata y yoduro de sodio es 1:1, el reactivo limitante en este caso es el nitrato de plata.
Por tanto, la cantidad máxima de nitrato de sodio que se puede producir es 0,01 moles de nitrato de sodio.
La masa molar del nitrato de sodio es 84,99 g/mol, por lo que 0,01 moles de nitrato de sodio equivalen a 0,01 moles * 84,99 g/mol =0,85 g de nitrato de sodio.
Por lo tanto, la cantidad de nitrato de sodio producida cuando reaccionaron 1,7 g de plata y 1,5 g de yoduro es 0,85 g.
