Aplicabilidad en Soluciones Acuosas:
La teoría de Arrhenius es estrictamente aplicable sólo en soluciones acuosas donde el agua sirve como disolvente. No tiene en cuenta las reacciones ácido-base en disolventes no acuosos, que pueden implicar diferentes mecanismos y especies.
Definición incompleta de bases:
La teoría de Arrhenius define las bases como sustancias que producen iones hidróxido (OH-) cuando se disuelven en agua. Sin embargo, existen numerosas sustancias básicas que no contienen iones hidróxido, como el amoníaco (NH3) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3).
Disociación incompleta:
No todos los ácidos y bases se disocian completamente en agua para producir iones. Algunos compuestos, como los ácidos y las bases débiles, sólo se disocian parcialmente, lo que da como resultado una liberación parcial de iones H+ u OH-. Las definiciones de Arrhenius no distinguen entre ácidos y bases fuertes y débiles.
Reacciones ácido-base sin transferencia de protones:
La teoría de Arrhenius se centra únicamente en reacciones de transferencia de protones que involucran iones H+. Sin embargo, existen otros tipos de reacciones ácido-base que no implican transferencia de protones. Por ejemplo, la reacción de los ácidos de Lewis y las bases de Lewis implica compartir pares de electrones en lugar de transferencia de protones.
Disolventes no acuosos:
La teoría de Arrhenius se limita a describir el comportamiento ácido-base en soluciones acuosas. En disolventes no acuosos, como el amoníaco líquido o el ácido sulfúrico concentrado, pueden aplicarse diferentes efectos de solvatación y mecanismos de reacción, lo que requiere una definición más amplia de ácidos y bases más allá del alcance de la teoría de Arrhenius.
Debido a estas limitaciones, se desarrollaron teorías más completas, como la teoría de Bronsted-Lowry y la teoría de Lewis, para proporcionar una comprensión más general e inclusiva de las reacciones ácido-base en diversos sistemas químicos.
