Esta teoría se basa en el concepto de pares de electrones y enlaces químicos, en lugar del concepto tradicional de iones de hidrógeno (H+) e iones de hidróxido (OH-) tal como los define la teoría de Arrhenius.

En la teoría de Lewis, una reacción ácido-base se considera la transferencia de un par de electrones de la base al ácido. El ácido, que tiene deficiencia de electrones, acepta el par de electrones de la base, que es rica en electrones. Esto da como resultado la formación de un enlace covalente entre el ácido y la base.

Algunos ejemplos de ácidos y bases según la teoría de Lewis incluyen:

- Ácidos:BF3, AlCl3, H+, CO2, SO3

- Bases:NH3, H2O, OH-, CH3COO-, piridina

La teoría de Lewis es particularmente útil para comprender el comportamiento de ácidos y bases en disolventes no acuosos, donde la teoría tradicional de Arrhenius puede no ser aplicable. También proporciona un marco más general para comprender las reacciones ácido-base, ya que abarca una gama más amplia de reacciones que la teoría de Arrhenius.

A pesar de la utilidad de la teoría de Lewis, la teoría de Arrhenius todavía se usa ampliamente, particularmente en cursos de introducción a la química, debido a su simplicidad y su enfoque en el comportamiento de ácidos y bases en soluciones acuosas.