Se disocia sólo ligeramente en agua y sólo una pequeña fracción de las moléculas de ácido produce iones de hidrógeno.

Un ácido débil tiene un poder donante débil.

Ej:ácido acético (CH3COOH)

Ácido fuerte: Se disocia completamente en agua para formar iones de hidrógeno y base conjugada.

Produce una concentración mucho más alta de iones de hidrógeno.

Un ácido fuerte tiene un alto poder donante.

Por ejemplo:ácido clorhídrico (Hcl), ácido nítrico (HNO3)

La diferencia:

- Grado de disociación:Los ácidos débiles se disocian sólo parcialmente, mientras que los ácidos fuertes se disocian completamente.

- Equilibrio:Los ácidos débiles alcanzan un estado de equilibrio donde coexisten moléculas disociadas y no disociadas, mientras que los ácidos fuertes se disocian por completo y no quedan moléculas no disociadas.

- Concentración de iones de hidrógeno:Los ácidos débiles producen una menor concentración de iones de hidrógeno en comparación con los ácidos fuertes a la misma concentración.

- Valor de pH:Las soluciones de ácidos débiles tienen un valor de pH más alto que las soluciones de ácidos fuertes a la misma concentración.

- Corrosividad:Los ácidos fuertes son generalmente más corrosivos que los ácidos débiles debido a su alta concentración de iones de hidrógeno.

- Reactividad:Los ácidos fuertes son más reactivos y participan más fácilmente en reacciones químicas debido a su mayor concentración de iones de hidrógeno.