Cuando se agrega un álcali (una base) a un ácido, el valor del pH de la solución aumenta. Esto se debe a que el álcali neutraliza el ácido, reduciendo la concentración de iones de hidrógeno (H+) en la solución. La escala de pH mide la acidez o basicidad de una solución, con un valor de pH de 7 que indica neutralidad, valores por debajo de 7 que indican acidez y valores por encima de 7 que indican basicidad. A medida que aumenta el valor del pH, la solución se vuelve menos ácida y más básica.

La reacción entre un álcali y un ácido se puede representar mediante la siguiente ecuación general:

Álcali + Ácido → Sal + Agua

Por ejemplo, cuando se agrega hidróxido de sodio (NaOH), un álcali, al ácido clorhídrico (HCl), un ácido, tiene lugar la siguiente reacción:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

En esta reacción, el hidróxido de sodio neutraliza el ácido clorhídrico, produciendo cloruro de sodio (NaCl) y agua (H2O). El cloruro de sodio es una sal y el agua es una sustancia neutra. Como resultado de la reacción, la concentración de iones de hidrógeno (H+) en la solución disminuye y el valor del pH aumenta.

El grado del aumento del pH depende de la cantidad de álcali añadido y de la concentración del ácido. Agregar más álcali neutralizará más ácido y provocará un mayor aumento del pH. De manera similar, agregar álcali a un ácido más concentrado dará como resultado un menor aumento de pH en comparación con agregar la misma cantidad de álcali a un ácido menos concentrado.

En resumen, cuando se agrega un álcali a un ácido, el valor del pH de la solución aumenta porque el álcali neutraliza el ácido, reduciendo la concentración de iones de hidrógeno (H+) en la solución.