Aluminio (Al):
En la mayoría de los compuestos, el aluminio tiene un número de oxidación de +3. Esto significa que pierde tres electrones de valencia para lograr una configuración electrónica estable.
Carbono (C):
El carbono puede tener varios números de oxidación según el compuesto que forma. En los carbonatos, el carbono suele tener un número de oxidación de +4.
Oxígeno (O):
En la mayoría de los compuestos, el oxígeno tiene un número de oxidación de -2. Esto significa que gana dos electrones para lograr una configuración electrónica estable.
Ahora, calculemos el número de oxidación del carbonato de aluminio (Al2(CO3)3):
Aluminio (Al):
Hay dos átomos de aluminio en la fórmula y cada átomo de aluminio tiene un número de oxidación de +3. Entonces el número de oxidación total del aluminio es:
2 (+3) =+6
Carbono (C):
Hay tres iones carbonato (CO3) en la fórmula y cada ion carbonato contiene un átomo de carbono. Dado que el número de oxidación del carbono en el carbonato es +4, el número de oxidación total del carbono es:
3 (+4) =+12
Oxígeno (O):
Hay un total de 9 átomos de oxígeno en los tres iones carbonato. Cada átomo de oxígeno tiene un número de oxidación de -2. Entonces el número de oxidación total del oxígeno es:
9 (-2) =-18
Ahora, sumamos los números de oxidación de todos los elementos del compuesto:
Número de oxidación total =(+6) + (+12) + (-18) =0
Dado que el número de oxidación total del carbonato de aluminio es 0, es un compuesto neutro. En otras palabras, las cargas positivas y negativas se equilibran entre sí, dando como resultado una molécula eléctricamente neutra.
