1. Identifica los reactivos y productos de la reacción.
2. Determine las cargas de los átomos individuales en los reactivos y productos.
- Los átomos neutros tienen un número de oxidación de 0.
- Los iones monoatómicos tienen un número de oxidación igual a su carga.
- Para iones poliatómicos, la suma de los números de oxidación de los átomos individuales debe ser igual a la carga total del ion.
3. Utilice la ley de conservación de la masa para equilibrar la ecuación.
- El número total de átomos de cada elemento debe ser el mismo en ambos lados de la ecuación.
4. Asigna números de oxidación a los elementos de la reacción.
- Comience asignando números de oxidación a los elementos que tienen un número de oxidación conocido, como el hidrógeno (+1), el oxígeno (-2) y los metales alcalinos (+1).
- Utiliza las cargas de los iones para ayudarte a asignar números de oxidación a los demás elementos.
- Comprobar que la suma de los números de oxidación de los átomos de cada compuesto es igual a la carga total del compuesto.
5. Calcule el cambio en el número de oxidación de cada elemento.
- El cambio en el número de oxidación es la diferencia entre el número de oxidación del elemento en el producto y el número de oxidación del elemento en el reactivo.
- Un cambio positivo en el número de oxidación indica que el elemento se ha oxidado, mientras que un cambio negativo en el número de oxidación indica que el elemento se ha reducido.
Aquí hay un ejemplo de cómo encontrar los números de oxidación en una reacción:
- Reactivos:Fe(s) + 2HCl(aq) --> FeCl2(aq) + H2(g)
- Productos:El Fe(II) tiene un número de oxidación de +2 en FeCl2.
- El Cl(-1) tiene un número de oxidación de -1 en HCl y FeCl2.
- H(+1) tiene un número de oxidación de +1 en HCl y H2.
- Como la reacción está equilibrada, el número total de átomos de cada elemento es el mismo en ambos lados de la ecuación.
El cambio en el número de oxidación de cada elemento es:
- Fe:0 → +2 (2e- perdido)
- H:+1 → 0 (2e- ganado)
- Cl:0 → -1 (1e- ganado)
- Por tanto, el Fe se oxida, el H se reduce y el Cl se reduce.
