Aquí están los nombres y características de cada grupo:
Grupo 1: También conocidos como metales alcalinos, estos elementos son altamente reactivos y forman óxidos básicos. Tienen 1 electrón de valencia.
Ejemplos:litio (Li), sodio (Na), potasio (K)
Grupo 2: Conocidos como metales alcalinotérreos, estos elementos son moderadamente reactivos y forman óxidos básicos. Tienen 2 electrones de valencia.
Ejemplos:berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca)
Grupo 13: También llamados triels, estos elementos tienen 3 electrones de valencia y normalmente forman compuestos en el estado de oxidación +3.
Ejemplos:Boro (B), Aluminio (Al), Galio (Ga)
Grupo 14: Estos elementos, denominados tetreles, tienen 4 electrones de valencia y tienden a formar compuestos covalentes.
Ejemplos:carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge)
Grupo 15: También conocidos como pnictógenos, estos elementos tienen 5 electrones de valencia y comúnmente exhiben estados de oxidación de +5, +3 o -3.
Ejemplos:Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As)
Grupo 16: Estos elementos, llamados calcógenos, tienen 6 electrones de valencia y forman compuestos con varios estados de oxidación.
Ejemplos:oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se)
Grupo 17: Conocidos como halógenos, estos elementos son no metales altamente reactivos que forman sales con metales. Tienen 7 electrones de valencia.
Ejemplos:flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br)
Grupo 18: También llamados gases nobles, estos elementos son extremadamente poco reactivos y tienen una capa electrónica externa completa.
Ejemplos:helio (He), neón (Ne), argón (Ar)
Comprender estos grupos es esencial para predecir el comportamiento químico y las propiedades de los elementos en función de su posición en la tabla periódica.
