La fórmula para calcular la cantidad de soluto necesaria para preparar una solución de una concentración determinada es:

$$Molaridad =\frac{Moles \ de \ Soluto}{Litros \ de \ Solución}$$

Reordenando la fórmula para encontrar moles de soluto, obtenemos:

$$Moles \ de \ Soluto =Molaridad \veces Litros \ de \ Solución$$

En este caso queremos preparar H2SO4 2,5 N y queremos hacer 1 L de solución. Al introducir estos valores en la fórmula, obtenemos:

$$Moles \ de \ H2SO4 =2.5 N \times 1 L =2.5 \ moles \ H2SO4 $$

Paso 2:Calcular la masa de H2SO4 necesaria.

Paso 1: Tome la cantidad de moles de soluto y multiplíquela por la masa molar del soluto para obtener la masa en gramos.

La masa molar de H2SO4 es 98,08 g/mol. Entonces, la masa de H2SO4 necesaria es:

Masa =moles × masa molar

=2,5 moles × 98,08 g/mol

=245,2 gramos

Paso 3:Prepare la solución.

Vierta 245,2 g de H2SO4 en un matraz aforado de 1 litro.

Agregue agua desionizada al matraz hasta que el volumen total alcance 1 L.

Agite el matraz suavemente para mezclar la solución.

Nota:Siempre agregue ácido al agua, nunca agua al ácido, para evitar salpicaduras. Use equipo de seguridad, incluidos guantes y protección para los ojos, cuando manipule ácidos concentrados.