CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
Cuando el metano se quema en presencia de oxígeno, sufre una reacción química que produce dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Esta reacción es altamente exotérmica, lo que significa que libera una cantidad significativa de energía térmica. La energía térmica liberada por la combustión del metano es lo que lo convierte en una valiosa fuente de combustible.
La combustión completa del metano requiere una relación estequiométrica de 1 mol de metano por 2 moles de oxígeno. Sin embargo, en aplicaciones prácticas, se suele utilizar un exceso de aire para garantizar una combustión completa y evitar la formación de contaminantes nocivos como el monóxido de carbono (CO) y los hidrocarburos no quemados (HC).
