En los enlaces iónicos, los electrones no se comparten entre aniones y cationes. En cambio, los electrones se transfieren del átomo que se convertirá en catión al átomo que se convertirá en anión. Esto da como resultado la formación de dos iones con cargas opuestas que luego se atraen entre sí para formar un compuesto iónico.

Por ejemplo, cuando los átomos de sodio y cloro reaccionan para formar cloruro de sodio, el átomo de sodio transfiere uno de sus electrones de valencia al átomo de cloro. Esto da como resultado la formación de un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-). Luego, el catión sodio y el anión cloruro se atraen entre sí para formar un enlace iónico.

La fuerza de un enlace iónico está determinada por la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos involucrados. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones. Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad entre dos átomos, más fuerte es el enlace iónico entre ellos.

El enlace iónico es un tipo de enlace muy fuerte y es responsable de la formación de muchos compuestos comunes, como el cloruro de sodio, el cloruro de potasio y el fluoruro de calcio.