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    ¿Cuál es el pH de 4,3x10-8 M H3O?
    Para determinar el pH de una solución utilizamos la fórmula:

    ```

    pH =-log[H3O+]

    ```

    donde [H3O+] representa la concentración de iones hidronio en moles por litro (M).

    En este caso, se nos da la concentración de H3O+ como 4,3 x 10-8 M. Al sustituir este valor en la fórmula, obtenemos:

    ```

    pH =-log(4,3 x 10-8)

    ```

    ```

    pH ≈ 7,37

    ```

    Por lo tanto, el pH de una solución con una concentración de H3O+ de 4,3 x 10-8 M es aproximadamente 7,37. Esto indica que la solución es ligeramente básica, ya que una solución neutra tiene un pH de 7 y cualquier valor superior a 7 se considera básico.

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