En una reacción de precipitación, como la formación de nitrato de potasio a partir de cloruro de potasio y nitrato de sodio, los iones espectadores (o que no reaccionan) son el potasio y el nitrato. Esto significa que están presentes en los reactivos pero no participan en la reacción química y permanecen sin cambios en los productos.

He aquí por qué los iones potasio y nitrato no participan directamente en la reacción de equilibrio:

Reactantes y productos :La reacción de equilibrio considera sólo las especies que están directamente involucradas en la reacción química y que pueden interconvertirse. En el caso de la reacción de cloruro de potasio y nitrato de sodio, la reacción de equilibrio se centra en el intercambio de iones cloruro y nitrato.

Ecuación iónica neta :La ecuación iónica neta para esta reacción de precipitación es:

KCl(ac) + NaNO3(ac) → KNO3(s) + NaCl(ac)

En la ecuación iónica neta, sólo se muestran las especies que participan en la reacción:los iones potasio y nitrato están ausentes porque son iones espectadores.

Precipitación: La reacción continúa hasta que uno de los reactivos se consume por completo y se forma un precipitado. En este caso, los iones potasio y nitrato no forman parte del precipitado (nitrato potásico), sino que permanecen en solución como iones espectadores.

Ley de Acción Masiva :La constante de equilibrio (Kc) de una reacción se determina en función de las concentraciones de los reactivos y productos que participan directamente en la reacción. Los iones espectadores, como el potasio y el nitrato, no afectan el cálculo de la constante de equilibrio.

Por lo tanto, los iones potasio y nitrato no participan en la reacción de equilibrio porque no participan directamente en la reacción química, no aparecen en la ecuación iónica neta y no influyen en la constante de equilibrio. Permanecen presentes en la solución pero no contribuyen a la composición del equilibrio.