Para ilustrar, consideremos una solución simple de azúcar disuelta en agua. En una solución de azúcar diluida, habría una pequeña cantidad de azúcar disuelta en una gran cantidad de agua. En una solución de azúcar concentrada, habría una gran cantidad de azúcar disuelta en una pequeña cantidad de agua.
La concentración de una solución se puede expresar de varias formas, entre ellas:
- Masa/porcentaje de masa: Esta es la masa de soluto por 100 gramos de solución.
- Porcentaje masa/volumen: Esta es la masa de soluto por 100 mililitros de solución.
- Molaridad: Este es el número de moles de soluto por litro de solución.
- Partes por millón (ppm): Este es el número de partes de soluto por millón de partes de solución.
- Partes por mil millones (ppb): Este es el número de partes de soluto por mil millones de partes de solución.
La elección de la unidad de concentración depende de la aplicación específica. Por ejemplo, el porcentaje masa/masa se usa comúnmente para soluciones sólido-líquido, mientras que el porcentaje masa/volumen se usa comúnmente para soluciones líquido-líquido. La molaridad se utiliza a menudo para soluciones utilizadas en reacciones químicas, mientras que ppm y ppb se utilizan a menudo para soluciones muy diluidas.
